विद्युत ऋणात्मकता तथा इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन लब्धि एंथैल्पी में अंतर - को समझने से पहले आप इलेक्ट्रॉन बंधुता और विद्युत्-ऋणात्मकता के बारे में पढ़ लें, जिससे कि आपको इन दोनों के बीच अंतर समझने में आसानी हो हमें अपने ब्लॉग में इलेक्ट्रॉन बंधुता क्या है और विद्युत ऋणात्मकता क्या है इसके बारे में विस्तृत आर्टिकल लिखे हुए हैं -
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Chemistry
इलेक्ट्रॉन बंधुता
विद्युत्-ऋणात्मकता
इलेक्ट्रॉन बंधुता और विद्युत ऋणात्मकता में के अंतर
| विद्युत्-ऋणात्मकता | इलेक्ट्रॉन बंधुता |
| 1. किसी सहसंयोजी अणु में साझा की इलेक्ट्रॉनिक युग्म को किसी परमाणु द्वारा अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता को विद्युत्-ऋणात्मकता कहते है। | 1. किसी उदासीन विलग गैसीय परमाणु के बहत्तम कोष में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर जो ऊर्जा निकलती है उसे इलेक्ट्रॉन बंधुता कहते हैं। |
| 2. इसे X से प्रदर्शित करते हैं। 3. सभी ज्ञात तत्वों में सबसे प्रबल ऋण विद्युत तत्व फ्लोरीन F है 4. वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर विद्युत्-ऋणात्मकता का मान घटता है 5. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर विद्युत्-ऋणात्मकता का मान बढ़ता है | 2. इसे EA से प्रदर्शित करते हैं। 3. सभी ज्ञात तत्वों में सबसे प्रबल इलेक्ट्रॉन बंधुता Cl होती है। 4. वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान घटता है। 5. आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान बढ़ता है। |
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