इलेक्ट्रॉन बंधुता से संबंधित प्रश्न Class 11, 12 👇
क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बंधुता क्लोरीन से कम है क्यों?
Ans- क्लोरीन का परमाणु आकार बहुत छोटा होता है अतः उस का संयोजी कोष में इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऊर्जा दान करने की क्षमता कम होती है
उत्कृष्ट गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता क्या होती है?
Ans- उत्कृष्ट गैसों या नोबेल गैसों की इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है क्योंकि उनका बाह्यतम कोष पूरा भरा होता है।
प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान धनात्मक क्यों है?
Ans- प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान धनात्मक होता है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन देने पर उस परमाणु द्वारा कोई भी प्रतिकर्षण बल नहीं लगाया जाता और परमाणु में इलेक्ट्रॉन को आराम से ग्रहण कर लेता है परंतु द्वितीय इलेक्ट्रॉन बंधुता का मान सदैव ऋणात्मक होता है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन जुड़ने के पश्चात ऋण आयन का निर्माण हो जाता है जिससे दूसरा इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऋण आयन एवं इलेक्ट्रॉन के मध्य प्रतिकर्षण बल कार्य करने लगता है जिससे इस प्रतिकर्षण बल को तोड़ने के लिए बाहर से ऊर्जा देनी पड़ती है इस कारण द्वितीय इलेक्ट्रॉन बंधुता का total मान ऋणात्मक हो जाता है।
बेरिलियम व मैग्नीशियम का इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है क्यो
Ans- बेरिलियम और मैग्नीशियम group 2 के तत्व है, Group 2 के संयोजीकोष एलेकरट्रॉनिक विन्यास ns2 होता है अर्थात s उपकोश पूर्ण रूप से भरा होता है इसलिए ग्रुप 2 के सभी तत्वों की इलेक्ट्रॉन बंधुता शून्य होती है।
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